Termoquímica – Vestibular

Termoquímica

O que é Termoquímica: Termoquímica é o estudo das trocas de energia, principalmente em forma de calor, associadas às reações químicas e às mudanças de estado físico. Ela envolve conceitos como entalpia, energia de ativação, e leis da termodinâmica.

Como funciona: A energia é liberada ou absorvida nas reações químicas. Reações exotérmicas liberam calor, enquanto reações endotérmicas absorvem. A entalpia (ΔH) mede a quantidade total de energia liberada ou absorvida. A energia de ativação é a energia necessária para iniciar uma reação.

O que não pode faltar para a prova: É crucial saber calcular a variação da entalpia de uma reação e entender os gráficos de perfil de energia. Questões podem envolver a determinação de se uma reação é endo ou exotérmica, cálculos usando a Lei de Hess, ou interpretação de diagramas de energia.

Exercício Resolvido

Se a reação de combustão do metano libera 890 kJ por mol, qual é a variação de entalpia (ΔH) para a reação ?

1. +890 kJ
2. −890 kJ
3. +445 kJ
4. −445 kJ
5. 0 kJ

Resposta: b) −890 kJ. A reação é exotérmica, portanto a variação de entalpia é negativa.

Exercícios Propostos

1. Qual é a variação de entalpia para a reação se a formação de 1 mol de NH₃ libera 46 kJ?

1. +46 kJ
2. −46 kJ
3. +92 kJ
4. −92 kJ
5. 0 kJ

Resposta: d) −92 kJ. A formação de 2 moles de NH₃ libera o dobro da energia.

2. Se a energia de ativação para uma reação é 250 kJ/mol e a entalpia da reação é −150 kJ/mol, qual é a energia de ativação para a reação inversa?

1. 100 kJ/mol
2. 250 kJ/mol
3. 400 kJ/mol
4. 550 kJ/mol
5. 700 kJ/mol

Resposta: c) 400 kJ/mol. A energia de ativação para a reação inversa é a soma da energia de ativação da reação original e a variação de entalpia (250 kJ/mol + 150 kJ/mol).