Teoria Cinética dos Gases

A Teoria Cinética dos Gases é um modelo que descreve o comportamento dos gases com base nas interações entre as partículas que os compõem. Essa teoria assume que um gás é composto por um grande número de partículas em movimento constante, como átomos ou moléculas.

Principais postulados da Teoria Cinética dos Gases:

  1. Os gases são compostos por partículas em constante movimento e que se movem em linha reta até colidirem com outras partículas ou com as paredes do recipiente.
  2. As colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas, o que significa que a energia cinética total é conservada durante as colisões.
  3. O volume das partículas individuais é negligenciável em comparação com o volume total ocupado pelo gás.
  4. As partículas não exercem forças significativas umas sobre as outras, exceto durante colisões.
  5. A temperatura de um gás está relacionada à energia cinética média das partículas: quanto maior a temperatura, maior a energia cinética média.

Exercício Resolvido

O que significa dizer que as colisões entre as partículas de um gás são perfeitamente elásticas?

Resposta: Significa que durante as colisões entre as partículas de um gás, a energia cinética total das partículas é conservada. Isso implica que nenhuma energia é perdida durante as colisões, e a energia cinética total do sistema permanece a mesma antes e depois das colisões.

Exercícios Propostos

1. Quais são os principais postulados da Teoria Cinética dos Gases?

2. Como a temperatura de um gás está relacionada à energia cinética média das partículas?

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