Soluções e Concentrações

O que são Soluções e Concentrações: Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A concentração de uma solução descreve a quantidade de soluto dissolvido em uma quantidade específica de solvente ou solução. Existem várias maneiras de expressar a concentração, como molaridade, molalidade e fração molar.

Como funcionam: A molaridade é a medida mais comum de concentração, definida como moles de soluto por litro de solução. A molalidade é definida como moles de soluto por quilograma de solvente. A fração molar é a proporção de moles de uma componente em relação ao total de moles na mistura.

O que não pode faltar para a prova: Saber calcular diferentes tipos de concentração e entender como eles se aplicam em contextos diversos é essencial. Questões frequentemente envolvem cálculos de diluição e mistura de soluções ou a conversão entre diferentes unidades de concentração.

Exercício Resolvido

Se dissolvermos 58,5 g de NaCl em água suficiente para formar 1 litro de solução, qual é a molaridade da solução? Considere a massa molar do NaCl como 58,5 g/mol.

0,5 M
1 M
1,5 M
2 M
2,5 M

Resposta: b) 1 M. 58,5 g de NaCl correspondem a 1 mol, logo a molaridade é de 1 mol/L.

Exercícios Propostos

1. Qual é a molaridade de uma solução que contém 40 g de glicose (C₆H₁₂O₆), com massa molar de 180 g/mol, dissolvida em 500 mL de solução?

0,22 M
0,44 M
0,88 M
1,11 M
2,22 M

Resposta: b) 0,44 M. A solução tem 40 g / 180 g/mol = 0,22 mol de glicose, e a molaridade é 0,22 mol / 0,5 L = 0,44 M.

2. Se 100 g de NaOH são dissolvidos em 250 mL de água, qual é a molalidade da solução, sabendo que a massa molar do NaOH é 40 g/mol?

1 mol/kg
4 mol/kg
10 mol/kg
40 mol/kg
100 mol/kg

Resposta: c) 10 mol/kg. Temos 100 g / 40 g/mol = 2,5 mol de NaOH e, considerando a densidade da água como 1 g/mL, 250 g de água, ou 0,25 kg. A molalidade é 2,5 mol / 0,25 kg = 10 mol/kg.

Soluções e Concentrações – Vestibular