Reações de Oxirredução – Vestibular

Reações de Oxirredução

O que são Reações de Oxirredução: Reações de oxirredução, ou reações redox, são processos químicos onde ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas. Um elemento é oxidado (perde elétrons) e outro é reduzido (ganha elétrons).

Como funcionam: Nas reações redox, a substância que cede elétrons é chamada de agente redutor, e a que ganha elétrons é o agente oxidante. O número de oxidação dos elementos envolvidos na reação muda durante o processo.

O que não pode faltar para a prova: É importante saber identificar os agentes redutores e oxidantes, calcular as mudanças nos números de oxidação e balancear equações redox. Questões podem envolver a análise de reações redox em termos de transferência de elétrons e aplicação em contextos variados, como reações em células galvânicas ou na corrosão de metais.

Exercício Resolvido

Na reação , quem é o agente redutor e quem é o agente oxidante?

1. Agente redutor: Zn, Agente oxidante: Cu
2. Agente redutor: Cu, Agente oxidante: Zn
3. Agente redutor: Zn, Agente oxidante: Cu²⁺
4. Agente redutor: Cu²⁺, Agente oxidante: Zn
5. Ambos são agentes redutores

Resposta: c) Agente redutor: Zn, Agente oxidante: Cu²⁺. Zinco perde elétrons (é oxidado) e cobre os ganha (é reduzido).

Exercícios Propostos

1. Qual é o número de oxidação do cloro na molécula de Cl₂O₇?

1. +1
2. +2
3. +3
4. +4
5. +7

Resposta: e) +7. O oxigênio geralmente tem número de oxidação -2, então o cloro deve ser +7 para balancear a carga na molécula.

2. Em uma reação redox, o que acontece com a substância que é oxidada?

1. Ganha elétrons
2. Perde elétrons
3. Mantém seu número de oxidação
4. Se torna um ácido
5. Se torna uma base

Resposta: b) Perde elétrons. A oxidação é a perda de elétrons.