Propriedades Periódicas
O que são Propriedades Periódicas: As propriedades periódicas são características dos elementos químicos que variam de maneira previsível ao longo da Tabela Periódica. Incluem eletronegatividade, raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica, variando de acordo com a posição do elemento na tabela.
Como funcionam: Essas propriedades mudam devido à estrutura eletrônica dos átomos. Por exemplo, o raio atômico geralmente diminui ao longo de um período, devido ao aumento do número de prótons que atrai mais fortemente os elétrons. A eletronegatividade e a energia de ionização geralmente aumentam ao longo de um período e diminuem ao longo de um grupo.
O que não pode faltar para a prova: Entender a tendência dessas propriedades na Tabela Periódica é crucial. Questões podem envolver a comparação de propriedades entre diferentes elementos, pedir para prever mudanças nas propriedades com base na posição dos elementos, ou explicar as razões por trás dessas tendências.
Exercício Resolvido
Qual elemento tem maior energia de ionização: Nitrogênio (N) ou Oxigênio (O)?
- Nitrogênio (N)
- Oxigênio (O)
- Ambos têm a mesma energia de ionização
- Não é possível determinar
- Depende da massa atômica
Resposta: a) Nitrogênio (N). A energia de ionização do Nitrogênio é maior devido à sua configuração eletrônica mais estável.
Exercícios Propostos
1. Qual dos seguintes elementos tem o menor raio atômico: Lítio (Li), Césio (Cs), Flúor (F) ou Frâncio (Fr)?
- Lítio (Li)
- Césio (Cs)
- Flúor (F)
- Frâncio (Fr)
- Não é possível determinar
Resposta: c) Flúor (F).
2. Qual dos seguintes elementos tem a maior afinidade eletrônica: Cloro (Cl), Sódio (Na), Magnésio (Mg) ou Argônio (Ar)?
- Cloro (Cl)
- Sódio (Na)
- Magnésio (Mg)
- Argônio (Ar)
- Não é possível determinar
Resposta: a) Cloro (Cl).