Propriedades Coligativas

O que são Propriedades Coligativas: As propriedades coligativas são características de soluções que dependem do número de partículas do soluto e não da sua natureza. Incluem o abaixamento do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição, a pressão osmótica e a diminuição da pressão de vapor.

Como funcionam: O abaixamento do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição ocorrem porque a presença do soluto perturba a formação de fases sólidas ou gasosas. A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir a passagem do solvente por uma membrana semipermeável. A diminuição da pressão de vapor ocorre porque o soluto ocupa espaço na superfície do líquido, dificultando a evaporação.

O que não pode faltar para a prova: Entender como calcular a mudança nas propriedades devido à adição de um soluto é essencial. Questões podem envolver o cálculo do abaixamento do ponto de congelamento ou da elevação do ponto de ebulição, usando fórmulas específicas que levam em conta a natureza do solvente e a quantidade do soluto.

Exercício Resolvido

Qual é o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução aquosa contendo 1 mol de soluto não volátil em 1 kg de água? Considere a constante crioscópica da água como 1,86 °C·kg/mol.

  1. 0,93 °C
  2. 1,86 °C
  3. 3,72 °C
  4. 5,58 °C
  5. 7,44 °C

Resposta: b) 1,86 °C. O abaixamento do ponto de congelamento é calculado pela fórmula Delta T = i cdot K_f cdot m, onde Delta T é a mudança no ponto de congelamento, i é o fator de van’t Hoff (1 para solutos não voláteis), K_f é a constante crioscópica e m é a molalidade do soluto.

Exercícios Propostos

1. Qual é a elevação do ponto de ebulição de uma solução preparada dissolvendo 2 moles de um soluto não volátil em 1 kg de água, sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 °C·kg/mol?

  1. 0,26 °C
  2. 0,52 °C
  3. 1,04 °C
  4. 2,08 °C
  5. 4,16 °C

Resposta: c) 1,04 °C. Usando a fórmula para a elevação do ponto de ebulição, temos Delta T = 1 cdot 0,52 cdot 2 = 1,04 °C.

2. A pressão osmótica de uma solução é 4,62 atm a 27 °C. Se a solução contém 0,5 mol de um soluto não volátil dissolvido em 2 litros de água, qual é a constante osmótica (R) usada? Considere T em Kelvin.

  1. 0,0821 L·atm/(mol·K)
  2. 0,0616 L·atm/(mol·K)
  3. 0,0412 L·atm/(mol·K)
  4. 0,0206 L·atm/(mol·K)
  5. 0,0103 L·atm/(mol·K)

Resposta: a) 0,0821 L·atm/(mol·K). A constante osmótica é calculada pela fórmula R = frac{P cdot V}{n cdot T}, onde P é a pressão osmótica, V é o volume da solução, n é o número de moles do soluto e T é a temperatura em Kelvin.

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