Propriedades Coligativas
O que são Propriedades Coligativas: As propriedades coligativas são características de soluções que dependem do número de partículas do soluto e não da sua natureza. Incluem o abaixamento do ponto de congelamento, a elevação do ponto de ebulição, a pressão osmótica e a diminuição da pressão de vapor.
Como funcionam: O abaixamento do ponto de congelamento e a elevação do ponto de ebulição ocorrem porque a presença do soluto perturba a formação de fases sólidas ou gasosas. A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir a passagem do solvente por uma membrana semipermeável. A diminuição da pressão de vapor ocorre porque o soluto ocupa espaço na superfície do líquido, dificultando a evaporação.
O que não pode faltar para a prova: Entender como calcular a mudança nas propriedades devido à adição de um soluto é essencial. Questões podem envolver o cálculo do abaixamento do ponto de congelamento ou da elevação do ponto de ebulição, usando fórmulas específicas que levam em conta a natureza do solvente e a quantidade do soluto.
Exercício Resolvido
Qual é o abaixamento do ponto de congelamento de uma solução aquosa contendo 1 mol de soluto não volátil em 1 kg de água? Considere a constante crioscópica da água como 1,86 °C·kg/mol.
- 0,93 °C
- 1,86 °C
- 3,72 °C
- 5,58 °C
- 7,44 °C
Resposta: b) 1,86 °C. O abaixamento do ponto de congelamento é calculado pela fórmula , onde é a mudança no ponto de congelamento, é o fator de van’t Hoff (1 para solutos não voláteis), é a constante crioscópica e é a molalidade do soluto.
Exercícios Propostos
1. Qual é a elevação do ponto de ebulição de uma solução preparada dissolvendo 2 moles de um soluto não volátil em 1 kg de água, sabendo que a constante ebulioscópica da água é 0,52 °C·kg/mol?
- 0,26 °C
- 0,52 °C
- 1,04 °C
- 2,08 °C
- 4,16 °C
Resposta: c) 1,04 °C. Usando a fórmula para a elevação do ponto de ebulição, temos .
2. A pressão osmótica de uma solução é 4,62 atm a 27 °C. Se a solução contém 0,5 mol de um soluto não volátil dissolvido em 2 litros de água, qual é a constante osmótica (R) usada? Considere em Kelvin.
- 0,0821 L·atm/(mol·K)
- 0,0616 L·atm/(mol·K)
- 0,0412 L·atm/(mol·K)
- 0,0206 L·atm/(mol·K)
- 0,0103 L·atm/(mol·K)
Resposta: a) 0,0821 L·atm/(mol·K). A constante osmótica é calculada pela fórmula , onde é a pressão osmótica, é o volume da solução, é o número de moles do soluto e é a temperatura em Kelvin.