Mistura de Gases
O que é uma Mistura de Gases: Uma mistura de gases é uma combinação de dois ou mais gases diferentes que não reagem quimicamente entre si. O comportamento de uma mistura gasosa pode ser descrito pela Lei de Dalton das Pressões Parciais e pelo conceito de pressão parcial.
Como funciona: A Lei de Dalton das Pressões Parciais afirma que a pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada componente do gás. A pressão parcial de um gás é a pressão que o gás exerceria se ocupasse sozinho todo o volume da mistura.
O que não pode faltar para a prova: É importante saber calcular a pressão total de uma mistura de gases e as pressões parciais dos componentes. Questões podem incluir o uso da Lei de Dalton para calcular as propriedades de uma mistura gasosa ou a determinação da composição molar de uma mistura.
Exercício Resolvido
Uma mistura gasosa contém 2 mol de O2, 1 mol de N2 e 3 mol de CO2 em um recipiente de 10 L a 300 K. Qual é a pressão total da mistura? (R = 0,0821 L·atm/mol·K)
- 2,46 atm
- 4,92 atm
- 7,38 atm
- 9,84 atm
- 12,3 atm
Resposta: d) 9,84 atm. A pressão total é calculada pela equação dos gases ideais: 
, onde ntotal é a soma dos moles de todos os gases.
Exercícios Propostos
1. Se a pressão parcial do oxigênio em uma mistura gasosa é de 2 atm e ele compõe 20% da mistura em termos de número de moles, qual é a pressão total da mistura?
- 2 atm
- 5 atm
- 10 atm
- 20 atm
- 40 atm
Resposta: c) 10 atm. A pressão total é 5 vezes a pressão parcial do oxigênio, já que ele compõe 20% da mistura.
2. Em um recipiente de 5 L, a pressão de uma mistura gasosa de hidrogênio e hélio é de 4 atm. Se a pressão parcial do hidrogênio é de 1 atm, qual é a pressão parcial do hélio?
- 1 atm
- 2 atm
- 3 atm
- 4 atm
- 5 atm
Resposta: c) 3 atm. A pressão parcial do hélio é a diferença entre a pressão total e a pressão parcial do hidrogênio.