Lei de Boyle – Vestibular

Lei de Boyle

O que é a Lei de Boyle: A Lei de Boyle, uma das leis dos gases, afirma que a pressão e o volume de uma quantidade fixa de gás mantido a temperatura constante são inversamente proporcionais. Isso significa que se o volume aumenta, a pressão diminui, e vice-versa.

Como funciona: A Lei de Boyle pode ser expressa matematicamente como , onde P é a pressão, V é o volume, e os subscritos 1 e 2 referem-se a dois estados diferentes do gás sob as mesmas condições de temperatura.

O que não pode faltar para a prova: Entender como aplicar a Lei de Boyle para resolver problemas é crucial em química. Questões podem incluir cálculos envolvendo mudanças na pressão ou no volume de um gás, mantendo a temperatura constante.

Exercício Resolvido

Um gás ocupa um volume de 3,0 L a uma pressão de 2,0 atm. Se a pressão é aumentada para 6,0 atm, mantendo a temperatura constante, qual é o novo volume do gás?

1. 1,0 L
2. 2,0 L
3. 3,0 L
4. 6,0 L
5. 9,0 L

Resposta: a) 1,0 L. Aplicando a Lei de Boyle, , temos , então .

Exercícios Propostos

1. Se o volume de um gás é reduzido pela metade, o que acontece com a pressão, assumindo que a temperatura permanece constante?

1. Permanece a mesma
2. Reduz à metade
3. Dobra
4. Quadruplica
5. Não é afetada pela mudança no volume

Resposta: c) Dobra. De acordo com a Lei de Boyle, se o volume é reduzido pela metade, a pressão dobra.

2. Um gás tem um volume de 4,0 L sob pressão de 1,5 atm. Se a pressão é alterada para 3,0 atm, qual é o novo volume do gás, mantendo a temperatura constante?

1. 1,0 L
2. 2,0 L
3. 3,0 L
4. 4,0 L
5. 8,0 L

Resposta: b) 2,0 L. Usando a Lei de Boyle, , resultando em .