Fórmulas de Termodinâmica

Primeira Lei da Termodinâmica (Conservação de Energia): $U\; =\; Q\; –\; W$

Segunda Lei da Termodinâmica:
$\Delta S\; geq\; 0$ para processos irreversíveis

Equação dos Gases Ideais: $PV\; =\; nRT$

Trabalho em Processos Isobáricos: $W\; =\; PDelta\; V$

Variação da Energia Interna em Processos Isovolúmicos: $\Delta U\; =\; Q$

Capacidade Térmica a Volume Constante: $C\_v\; =\; left(frac\{partial\; U\}\{partial\; T\}right)\_V$

Capacidade Térmica a Pressão Constante: $C\_p\; =\; left(frac\{partial\; H\}\{partial\; T\}right)\_P$

Entalpia: $H\; =\; U\; +\; PV$

Entropia: $S\; =\; k\_B\; ln(W)$

Relação de Maxwell: $left(frac\{partial\; T\}\{partial\; V\}right)\_S\; =\; -left(frac\{partial\; P\}\{partial\; S\}right)\_V$

Relação de Mayer: $C\_p\; –\; C\_v\; =\; nR$

Eficiência de uma Máquina Térmica: $eta\; =\; frac\{W\}\{Q\_H\}\; =\; 1\; –\; frac\{Q\_C\}\{Q\_H\}$

Eficiência do Ciclo de Carnot: $eta\_\{Carnot\}\; =\; 1\; –\; frac\{T\_C\}\{T\_H\}$