Fatores que Afetam a Velocidade de Reação
O que são Fatores que Afetam a Velocidade de Reação: Vários fatores podem influenciar a velocidade de uma reação química, incluindo a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de um catalisador e a superfície de contato entre reagentes.
Como funcionam: Aumentar a concentração dos reagentes geralmente aumenta a velocidade de reação. A temperatura mais alta aumenta a energia cinética das moléculas, resultando em mais colisões efetivas. Catalisadores aceleram reações ao reduzir a energia de ativação necessária. Maior superfície de contato facilita mais colisões entre as moléculas reagentes.
O que não pode faltar para a prova: Saber como esses fatores afetam a velocidade de reação é essencial para entender a cinética química. Questões podem envolver a análise do efeito de mudanças na concentração, temperatura, uso de catalisadores ou alterações na superfície de contato em uma determinada reação.
Exercício Resolvido
Se a concentração de um reagente em uma reação de primeira ordem é dobrada, qual é o efeito sobre a velocidade de reação?
- Não muda
- Dobra
- Quadruplica
- Reduz à metade
- Diminui para um quarto
Resposta: b) Dobra. Para reações de primeira ordem, a velocidade é diretamente proporcional à concentração do reagente.
Exercícios Propostos
1. Como a adição de um catalisador afeta a velocidade de uma reação química?
- Aumenta a energia de ativação
- Diminui a energia de ativação
- Não altera a velocidade da reação
- Aumenta a entalpia da reação
- Diminui a entalpia da reação
Resposta: b) Diminui a energia de ativação. Catalisadores oferecem um caminho alternativo para a reação que requer menos energia.
2. Qual é o efeito do aumento da temperatura na velocidade de uma reação química?
- Aumenta a velocidade da reação
- Diminui a velocidade da reação
- Não tem efeito na velocidade da reação
- Primeiro aumenta, depois diminui a velocidade da reação
- Alterna entre aumentar e diminuir a velocidade da reação
Resposta: a) Aumenta a velocidade da reação. O aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, resultando em mais colisões efetivas.