Estequiometria – Vestibular

Estequiometria

O que é Estequiometria: Estequiometria é um ramo da química que lida com a quantificação exata dos reagentes e produtos em uma reação química. Ela se baseia na Lei das Proporções Constantes e nas equações químicas balanceadas para determinar as proporções moleculares em uma reação.

Como funciona: Utilizando as massas atômicas dos elementos e a equação química balanceada, a estequiometria permite calcular quantidades como a massa dos produtos, volume dos gases ou número de moles dos reagentes necessários para uma reação.

O que não pode faltar para a prova: Compreender como balancear equações químicas e aplicar as proporções molares é essencial. Questões podem envolver o cálculo de massas, volumes, ou número de moles de reagentes e produtos, ou a determinação de reagentes limitantes e em excesso.

Exercício Resolvido

Quantos gramas de água são produzidos pela reação completa de 2 moles de hidrogênio com oxigênio?

1. 18 g
2. 36 g
3. 72 g
4. 144 g
5. 2 g

Resposta: b) 36 g. Cada mol de produz um mol de (18 g). Portanto, 2 moles produzem 36 g de água.

Exercícios Propostos

1. Quantos moles de CO₂ são produzidos pela combustão completa de 1 mol de butano (C₄H₁₀)?

1. 4 moles
2. 8 moles
3. 10 moles
4. 13 moles
5. 26 moles

Resposta: b) 8 moles.

2. Se 3 moles de nitrogênio reagem com hidrogênio para formar amônia, quantos moles de amônia são formados?

1. 1 mol
2. 2 moles
3. 3 moles
4. 6 moles
5. 9 moles

Resposta: b) 2 moles.