Equilíbrio Químico

O que é Equilíbrio Químico: Equilíbrio químico ocorre em uma reação reversível quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais, resultando em concentrações constantes de reagentes e produtos. Nesse estado, a reação ainda ocorre, mas sem mudanças observáveis nas concentrações ao longo do tempo.

Como funciona: O equilíbrio químico pode ser descrito pela expressão da constante de equilíbrio (K), que é a razão entre as concentrações dos produtos e dos reagentes, elevadas às suas respectivas estequiometrias na equação balanceada. O valor de K indica se os produtos ou reagentes são favorecidos no equilíbrio.

O que não pode faltar para a prova: Compreender como calcular a constante de equilíbrio e interpretar seu significado é essencial. Questões podem incluir o cálculo de K a partir de concentrações conhecidas, análise do efeito de mudanças nas condições (como pressão, volume e temperatura) sobre o equilíbrio e a aplicação do Princípio de Le Châtelier.

Exercício Resolvido

Para a reação $N_2(g) + 3H_2(g) rightleftharpoons 2NH_3(g)$ , se as concentrações no equilíbrio são [N₂] = 0,5 M, [H₂] = 1,5 M e [NH₃] = 1 M, qual é a constante de equilíbrio (K) para a reação?

0,444
1,5
3
4
9

Resposta: c) 3. A constante de equilíbrio K é calculada como $K = frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3} = frac{1^2}{0,5 times 1,5^3} approx 3$ .

Exercícios Propostos

1. Se a constante de equilíbrio para uma reação é maior que 1, o que isso indica sobre a reação no equilíbrio?

Os reagentes são favorecidos
Os produtos são favorecidos
A reação não é espontânea
O sistema está em desequilíbrio
Não é possível determinar sem mais informações

Resposta: b) Os produtos são favorecidos. Um K maior que 1 indica uma maior concentração de produtos em relação aos reagentes no equilíbrio.

2. De acordo com o Princípio de Le Châtelier, como o aumento da pressão afeta uma reação em equilíbrio com mais moles de gás nos reagentes do que nos produtos?

Desloca o equilíbrio para os reagentes
Desloca o equilíbrio para os produtos
Não afeta o equilíbrio
Aumenta a constante de equilíbrio
Diminui a constante de equilíbrio

Resposta: b) Desloca o equilíbrio para os produtos. Aumentar a pressão favorece o lado da reação com menos moles de gás.

Equilíbrio Químico – Vestibular