Entalpia – Vestibular

Entalpia

O que é Entalpia: Entalpia é uma medida da energia total de um sistema, que é frequentemente usada em termoquímica para descrever a energia térmica liberada ou absorvida em reações químicas. Ela é simbolizada por ΔH e é expressa em unidades de energia, como joules ou calorias.

Como funciona: A variação de entalpia (ΔH) indica se uma reação é exotérmica (libera calor, ΔH negativo) ou endotérmica (absorve calor, ΔH positivo). A entalpia de uma reação pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos ou através da Lei de Hess.

O que não pode faltar para a prova: Compreender a relação entre entalpia, calor e energia em reações químicas é crucial. Questões podem envolver cálculos de ΔH para reações dadas, usando entalpias de formação ou aplicando a Lei de Hess para somar as variações de entalpia de reações múltiplas.

Exercício Resolvido

Se a combustão do metano (CH₄) libera 890 kJ/mol, qual é a variação de entalpia para a reação ?

1. +890 kJ/mol
2. −890 kJ/mol
3. +445 kJ/mol
4. −445 kJ/mol
5. 0 kJ/mol

Resposta: b) −890 kJ/mol. A reação é exotérmica, logo a variação de entalpia é negativa.

Exercícios Propostos

1. A formação de 1 mol de H₂O a partir de H₂ e O₂ tem ΔH = −286 kJ. Qual é a variação de entalpia para a formação de 5 moles de H₂O?

1. −57,2 kJ
2. −143 kJ
3. −286 kJ
4. −572 kJ
5. −1430 kJ

Resposta: e) −1430 kJ. A variação de entalpia é proporcional à quantidade de substância, então para 5 moles é 5 vezes maior.

2. Se a entalpia de formação do CO₂ é −393 kJ/mol e a do H₂O é −286 kJ/mol, qual é a variação de entalpia para a reação ?

1. +679 kJ/mol
2. −679 kJ/mol
3. +393 kJ/mol
4. −393 kJ/mol
5. 0 kJ/mol

Resposta: d) −393 kJ/mol. A variação de entalpia para a formação de CO₂ é a entalpia de formação do CO₂.