Cinética Química

O que é Cinética Química: A cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas e dos fatores que as influenciam. Ela analisa como a velocidade de reação varia em função das concentrações dos reagentes, da temperatura, da presença de catalisadores e da superfície de contato.

Como funciona: A velocidade de uma reação química pode ser expressa pela lei de velocidade, que relaciona a velocidade com as concentrações dos reagentes. A energia de ativação é a energia mínima necessária para que as moléculas reajam. Catalisadores aumentam a velocidade de reação ao diminuir a energia de ativação necessária.

O que não pode faltar para a prova: Entender como a concentração, temperatura e catalisadores afetam a velocidade de uma reação é essencial. Questões podem incluir cálculos de taxa de reação, interpretação de gráficos de concentração versus tempo, e aplicação da teoria das colisões.

Exercício Resolvido

A lei de velocidade para a reação $A + B rightarrow produtos$ é $v = k[A][B]$ . Se as concentrações iniciais de A e B são ambas 2 M e a constante de velocidade k é 3 M^-1s^-1, qual é a velocidade inicial da reação?

3 M/s
6 M/s
12 M/s
24 M/s
48 M/s

Resposta: c) 12 M/s. A velocidade inicial é calculada como $v = 3 times 2 times 2 = 12 text{ M/s}$ .

Exercícios Propostos

1. Se a concentração de A é dobrada em uma reação com lei de velocidade $v = k[A]^2$ , como a velocidade de reação é afetada?

Permanece a mesma
Dobra
Quadruplica
Diminui pela metade
Diminui para um quarto

Resposta: c) Quadruplica. A velocidade é proporcional ao quadrado da concentração de A.

2. Qual é o efeito da adição de um catalisador em uma reação química?

Aumenta a energia de ativação
Diminui a energia de ativação
Aumenta a entalpia da reação
Diminui a entalpia da reação
Não afeta a velocidade de reação

Resposta: b) Diminui a energia de ativação. Catalisadores proporcionam um caminho alternativo para a reação com menor energia de ativação.

Cinética Química – Vestibular