Células Eletroquímicas – Vestibular

Células Eletroquímicas

O que são Células Eletroquímicas: As células eletroquímicas são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica por meio de reações redox espontâneas. Elas são compostas por dois eletrodos (ânodo e cátodo) e um eletrólito, que permite o fluxo de íons.

Como funcionam: No ânodo ocorre a oxidação, onde os elétrons são liberados, enquanto no cátodo ocorre a redução, onde os elétrons são recebidos. A diferença de potencial entre os eletrodos gera uma corrente elétrica que pode ser utilizada em circuitos externos.

O que não pode faltar para a prova: Compreender o funcionamento das células eletroquímicas, incluindo o papel do ânodo e do cátodo, é essencial. Questões podem incluir o cálculo da força eletromotriz (fem) da célula, a identificação das reações nos eletrodos e a aplicação do conceito de potencial padrão de redução.

Exercício Resolvido

Qual é a fem de uma célula eletroquímica formada por um eletrodo de zinco mergulhado em uma solução de ZnSO₄ e um eletrodo de cobre em uma solução de CuSO₄? (Potencial padrão de redução: Zn²⁺/Zn = -0,76 V, Cu²⁺/Cu = +0,34 V)

1. 1,10 V
2. 0,58 V
3. −0,58 V
4. −1,10 V
5. 0,42 V

Resposta: a) 1,10 V. A fem é calculada pela diferença entre os potenciais de redução do cátodo e do ânodo: .

Exercícios Propostos

1. Em uma célula eletroquímica, onde ocorre a oxidação?

1. No cátodo
2. No ânodo
3. No eletrólito
4. Nos dois eletrodos
5. Em nenhum dos eletrodos

Resposta: b) No ânodo. A oxidação sempre ocorre no ânodo em uma célula eletroquímica.

2. O que acontece com a fem de uma célula eletroquímica se a concentração do eletrólito no cátodo é aumentada?

1. Aumenta
2. Diminui
3. Permanece a mesma
4. Se torna negativa
5. Depende do tipo de eletrólito

Resposta: a) Aumenta. Aumentar a concentração do eletrólito no cátodo aumenta a fem da célula.