Calor de Reação
O que é Calor de Reação: O calor de reação é a quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação química. Ele é uma medida direta da variação de entalpia (ΔH) da reação em condições específicas de pressão e temperatura.
Como funciona: Reações exotérmicas liberam calor, resultando em um ΔH negativo, enquanto reações endotérmicas absorvem calor, levando a um ΔH positivo. O calor de reação pode ser medido em um calorímetro e é essencial para entender as trocas energéticas em reações químicas.
O que não pode faltar para a prova: É importante saber calcular o calor de reação a partir da variação de entalpia de formação dos reagentes e produtos ou utilizando a Lei de Hess. Questões podem envolver o cálculo do calor liberado ou absorvido em reações químicas específicas.
Exercício Resolvido
Qual é o calor liberado quando 2 moles de propano (C3H8) são completamente queimados em oxigênio, se a combustão de 1 mol de propano libera 2220 kJ?
- 1110 kJ
- 2220 kJ
- 3330 kJ
- 4440 kJ
- 5550 kJ
Resposta: d) 4440 kJ. Como a combustão de 1 mol libera 2220 kJ, a combustão de 2 moles libera o dobro dessa energia.
Exercícios Propostos
1. Se a combustão completa de 1 mol de glicose (C6H12O6) libera 2808 kJ de energia, qual é o calor liberado pela combustão de 0,5 mol de glicose?
- 1404 kJ
- 2808 kJ
- 4212 kJ
- 5616 kJ
- 7020 kJ
Resposta: a) 1404 kJ. A energia liberada é proporcional à quantidade de substância, então 0,5 mol libera metade da energia de 1 mol.
2. Durante a reação de neutralização de HCl com NaOH, 57 kJ de calor são liberados por mol de HCl reagido. Qual é o calor liberado se 0,2 mol de HCl são neutralizados?
- 11,4 kJ
- 28,5 kJ
- 57 kJ
- 114 kJ
- 228 kJ
Resposta: a) 11,4 kJ. O calor liberado é 
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