Cálculos Estequiométricos

O que são Cálculos Estequiométricos: Cálculos estequiométricos são métodos usados em química para determinar as quantidades relativas de reagentes e produtos em uma reação química. Eles se baseiam nas proporções definidas pelas equações químicas balanceadas e nas leis ponderais da química.

Como funcionam: Para realizar esses cálculos, é essencial ter uma equação química corretamente balanceada. A partir dela, utiliza-se a relação molar entre os reagentes e os produtos para converter quantidades, como massa e volume, utilizando a massa molar e o volume molar.

O que não pode faltar para a prova: É fundamental saber balancear equações químicas, calcular a massa molar e aplicar a relação molar em cálculos estequiométricos. Questões comuns envolvem calcular quantidades de reagentes necessários ou produtos formados e entender o conceito de reagente limitante.

Exercício Resolvido

Se 5 moles de hidrogênio reagem completamente com oxigênio para formar água, quantos moles de água são produzidos? $2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$

2,5 moles
5 moles
7,5 moles
10 moles
20 moles

Resposta: b) 5 moles. Segundo a equação balanceada, 2 moles de H₂ produzem 2 moles de H₂O. Portanto, 5 moles de H₂ produzem 5 moles de H₂O.

Exercícios Propostos

1. Quantos gramas de CO₂ são produzidos pela combustão completa de 16 g de metano (CH₄)? A massa molar do CH₄ é 16 g/mol e a do CO₂ é 44 g/mol. $CH_4 + 2O_2 rightarrow CO_2 + 2H_2O$

16 g
28 g
44 g
88 g
176 g

Resposta: c) 44 g. 1 mol de CH₄ produz 1 mol de CO₂, então 16 g de CH₄ produzirão 44 g de CO₂.

2. Quantos moles de oxigênio são necessários para reagir completamente com 4 moles de hidrogênio para formar água? $2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O$

1 mol
2 moles
4 moles
8 moles
16 moles

Resposta: b) 2 moles. Segundo a equação, são necessários 2 moles de H₂ para cada mol de O₂.

Cálculos Estequiométricos – Vestibular