Balanço de Massa
O que é Balanço de Massa: O balanço de massa, também conhecido como lei de conservação da massa, é um princípio fundamental em química que afirma que a massa total em um sistema fechado permanece constante durante uma reação química. Isso significa que a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
Como funciona: Para realizar um balanço de massa, primeiro é necessário balancear a equação química da reação. Em seguida, usa-se essa equação balanceada para relacionar as massas dos reagentes e produtos, garantindo que a massa se conserve durante a reação.
O que não pode faltar para a prova: Saber balancear equações químicas e aplicar a lei de conservação da massa é crucial. Questões frequentemente envolvem calcular as massas dos reagentes ou produtos com base nesse princípio ou identificar equações químicas que não respeitam o balanço de massa.
Exercício Resolvido
Se 10 g de hidrogênio reagem com 85 g de oxigênio para formar água, qual é a massa total da água produzida?
- 10 g
- 85 g
- 95 g
- 100 g
- 170 g
Resposta: c) 95 g. Segundo a lei de conservação da massa, a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes: 10 g + 85 g = 95 g.
Exercícios Propostos
1. Em uma reação, 12 g de carbono reagem completamente com oxigênio para formar dióxido de carbono. Se a massa do oxigênio consumido é 32 g, qual é a massa do CO2 produzido?
- 12 g
- 32 g
- 44 g
- 56 g
- 144 g
Resposta: c) 44 g. A massa total do produto é a soma das massas dos reagentes: 12 g + 32 g = 44 g.
2. Se 56 g de ferro reagem com 32 g de oxigênio para formar óxido de ferro (Fe2O3), qual é a massa total do produto formado?
- 32 g
- 56 g
- 88 g
- 120 g
- 168 g
Resposta: d) 120 g. A massa total do produto é a soma das massas dos reagentes: 56 g + 32 g = 88 g.