Ácidos e Bases – Vestibular

Ácidos e Bases

O que são Ácidos e Bases: Ácidos e bases são duas classes importantes de compostos químicos. Ácidos são substâncias que podem doar prótons (íons H⁺) ou aceitar pares de elétrons, enquanto bases são substâncias que podem aceitar prótons ou doar pares de elétrons. A teoria ácido-base mais comum é a de Bronsted-Lowry, que se concentra na transferência de prótons.

Como funcionam: Em solução aquosa, os ácidos se ionizam liberando íons H⁺, e as bases geram íons OH⁻ ou se ligam aos íons H⁺ disponíveis. O pH de uma solução indica sua acidez ou basicidade, sendo neutro em pH 7, ácido abaixo de 7 e básico acima de 7.

O que não pode faltar para a prova: Compreender as propriedades dos ácidos e bases, saber calcular o pH e interpretar a força ácida ou básica são essenciais. Questões podem incluir a identificação de ácidos e bases em reações, cálculos de pH e aplicação de indicadores ácido-base.

Exercício Resolvido

Qual é o pH de uma solução 0,01 M de HCl?

1. 1
2. 2
3. 7
4. 12
5. 14

Resposta: b) 2. HCl é um ácido forte e se dissocia completamente em solução. O pH é o logaritmo negativo da concentração de H⁺: .

Exercícios Propostos

1. Qual é a característica de um ácido segundo a teoria de Lewis?

1. Doação de prótons
2. Recepção de prótons
3. Doação de pares de elétrons
4. Recepção de pares de elétrons
5. Liberação de íons OH⁻

Resposta: d) Recepção de pares de elétrons. Segundo Lewis, ácidos são aceitadores de pares de elétrons.

2. Qual é o efeito do aumento da concentração de íons H⁺ sobre o pH da solução?

1. Aumenta o pH
2. Diminui o pH
3. Não altera o pH
4. Torna a solução neutra
5. Torna a solução básica

Resposta: b) Diminui o pH. O aumento da concentração de íons H⁺ torna a solução mais ácida, o que reduz o pH.